vcvetu.ru:
Советы
Доклады
Лекции

Растения
Цветы
Дерьвья
Огород
Удобрения
Уход

опубликовать

Примерная учебная программа


НазваниеПримерная учебная программа
страница1/5
Дата22.04.2013
Размер0.52 Mb.
ТипПрограмма
vcvetu.ru > Удобрения > Программа
  1   2   3   4   5
Примерная учебная программа

1. Наименование дисциплины, изучаемой на профильном уровне - химия.

2. Профиль обучения: естественно-научный профиль химико-биологического направления.

3. Вид учебного курса – профильный.

4. Количество учебных часов, отводимых на изучение курса – 136 часов

5. Пояснительная записка.

Программа разработана на основе федерального компонента государственного стандарта общего образования профильного уровня и обязательного минимума содержания уровня Б.

Ведущая образовательная цель курса — развитие представле­ний учащихся о материальном устройстве мира, за­кономерностях его существования, необходимости их последовательного изучения и использования при решении практических задач жизнеустройства. При разработке данной программы большое внимание было уделено идеям внутри- и межпредметной интеграции, а также формированию надпредметных знаний и общеучебных умений.

Изучение курса химии в 11 классе призвано обеспечить:

- дальнейшее формирование основ химического знания — важнейших фактов, понятий, законов и теорий, языка нау­ки, доступных учащимся обобщений мировоззренческого характера;

- развитие умений наблюдать и объяснять разнообразные химические явления, соблюдать правила безопасного обращения с веществами при работе в химической лаборатории, а также в повседневной жизни;

- выработку у учащихся понимания общественной потребности в развитии химии, формирование у них отношения к химии как возможной области будущей практической деятельности, развитие интеллектуальных возможностей и гуманистических качеств личности учащихся;

- формирование основ экологического мышления, убежденности в необходимости охраны окружающей среды.

На основе содержания курса раскрываются мировоззренческие идеи, которые реализуются в сквозных содержательных линиях курса: материальное единство веществ природы, развитие форм от сравнительно простых до наиболее сложных, входящих в состав организмов; обусловленность свойств веществ их составом и строением; единство природы химических связей и способов их преобразования при химических превращениях; познаваемость сущности химических превращений современными научными методами. Содержание программы включает разделы общей, неорганической химии и органической химии, которые преимущественно рассматриваются в виде обобщения знаний.

На изучение данного курса отводится время из расчета 4 ч в неделю (всего 136 часов).

В программе представлены основные блоки содержания и подлежащие изучению вопросы, названы виды расчетных задач, демонстрации, лабораторные опыты и практические работы.

Содержательный материал курса распределен по 6 разделам.

Изучение первого и второго разделов предполагает последо­вательную систематизацию, обобщение и углубление знаний об основных теориях химии, законах и поня­тиях, таких как: периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, теория химического строения А.М.Бутлерова, теория гибридизации, типы и виды химической связи и др.

В следующих разделах, на основе закономерностей, отраженных в периодической системе, учащиеся знакомятся со свойства­ми важнейших представителей металлов и неметаллов, их практическим значением, дают краткую характеристику строения и особенностей свойств органических и неорганиче­ских соединений. Учащиеся получают представления об общих принципах химического производства, закономерностях и особенностях протекания химических реакций, в том числе, лежащих в основе тех или иных про­изводств, знакомятся с применением отдельных веществ и химических реакций в соответствующих отраслях промыш­ленности.

Изучение промышленных способов получения отдельных веществ позволит учащимся познакомиться с сущностью сырьевой, экологической, продовольственной и энергетиче­ской проблем и оценить роль химии в их решении; с направле­ниями научно-технического прогресса в химии и осознать его гуманистическую направленность.

В заключительном разделе «Химия и общество» учащиеся обобщают знания, полученные за весь период изучения химии в школе, используя для этого материал, максимально приближенный к повседневной жизни. На это указывают и названия тем, включенных в этот раздел: «Химия и производство», «Химия и сельское хозяйство», «Химия и экология», «Химия и пища» и др.

В результате освоения этого курса учащиеся должны:

— характеризовать свойства веществ на основе теоретиче­ских представлений;

— прогнозировать зависимость получения и применения ве­ществ от внутренней структуры;

— использовать полученные теоретические сведения при изучении химических реакций.

Полученные теоретические знания будут способствовать пониманию школьниками причин многообразия веществ, их материального единства, что в целом и составляет основу понятия «химическое мышление».

Программа курса химии для 11 класса общеобразовательных учреждений (профильный уровень).

Изучение химии в старшей школе на профильном уровне направлено на достижение следующих целей:

· освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях и фактах химической науки для понимания научной картины мира, позволяющих продолжить образование для получения специальностей, связанных с химической наукой;

· развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе изучения химической науки и ее вклада в общечеловеческую культуру (создание новых технологий, веществ и материалов, обуславливающих прогрессивное развитие мирового сообщества); сложных и противоречивых путей возникновения и развития идей, теорий и концепций современной химической науки;

· воспитание убежденности в том, что химия – мощный инструмент для преобразования природы, что безопасное применение химии возможно только в обществе с устойчивыми нравственными категориями;

· применение полученных знаний и умений для оценки степени достоверности и последующего использования химической информации, содержащейся в научно-популярной литературе, а также в ресурсах Интернета; безопасной работы с веществами в лаборатории, в быту и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни; предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; проведения исследовательских работ; сознательного выбора профессии, связанной с химией.

Применение современных достижений информационных и коммуникационных технологий в учебном процессе открывают учащимся доступ к нетрадиционным источникам информации и новым формам обучения, повышая эффективность самостоятельной творческой работы.

Предложенная программа курса общей химии позволит, на наш взгляд, расширить границы представления учебной информации благодаря возможности применению мультимедийных средств цифровых образовательных ресурсов (ЦОР), а также средств, почерпнутых из Интернет-ресурсов.

Применение Интернета становится новым методом организации активной и осмысленной работы учащихся, сделав изучение общей химии более наглядным и интересным.

Изучение курса общей химии с использованием Интернета позволяет реализовать следующие задачи:

- создание проблемных ситуаций, инициирующих конструктивное решение при сопоставлении принципиально новой информации с известной;

- проведение аналитического обзора, написания реферата по предложенным темам предполагает один из видов контроля - проектная работа учащегося.

Большое значение для формирования естественнонаучной картины мира имеет ознакомление учащихся с историей химии. Одной из форм самостоятельной работы учащихся в предположенной программе заложен поиск информации о великих химиках - органиках, об их открытиях и синтезах новых веществ. Учащимся предлагается, используя web-страницы, создавать собственные информационные сообщения, публиковать свои учебно-исследовательские работы, принимать участие в сетевых конференциях, форумах.

Разработка учащимися собственных химических web-страниц, размещение их в сети - еще одна форма использования Интернета для достижения успешного обучения химии. Такой вид самостоятельной работы – творческая деятельность учащегося будет способствовать более углубленному изучению материала и является одной из форм промежуточной отчетности.

Предлагаемая программа заочной формы обучения общей химии с применением Интернет-технологий включает: вводное сетевое занятие; сетевой учебный процесс, каждый модуль которого завершается итоговым сетевым занятием: написанием контрольной работы, выполнением тестовых заданий, исследовательских проектных работ.

Курс общей химии изучается в и классе и ста­вит своей задачей интеграцию знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса — единство неорганиче­ской и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе об­щих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям проте­кания химических реакций между ними. Такое построение курса общей химии позволяет подвести учащихся к пониманию материальности и позна­ваемости единого мира веществ, причин его кра­сочного многообразия, всеобщей связи явлений.

В свою очередь, это дает возможность учащим­ся не только лучше усвоить химическое содержа­ние, но и понять роль и место химии в системе наук о природе. Такое построение курса позво­ляет в полной мере использовать в обучении опе­рации мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.

В результате изучения химии на профильном уровне ученик должен знать/понимать:

· Роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;

· Важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотно-основные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорганической и органической химии;

· Основные законы химии: закон сохранения массы веществ, периодический закон, закон постоянства состава, закон Авогадро, закон Гесса, закон действующих масс в кинетике и термодинамике;

· Основные теории химии: строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических соединений (включая стереохимию), химическую кинетику и химическую термодинамику;

· Классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;

· Природные источники углеводородов и способы их переработки;

· Вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, стекло, цемент, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства;

Уметь:

· Называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатурам;

· Определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, тип химической связи, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам органических соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;

· Характеризовать: s-, p-, d-элементы по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);

· Объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в периодической системе Д.И.Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения; природу и способы образования химической связи; зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических веществ от строения их молекул;

· Выполнять химический эксперимент по: распознаванию важнейших неорганических и органических веществ; получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;

· Проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям химических реакций;

· Осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи информации и ее представления в различных формах;

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

· Понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и сырьевых;

· Объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

· Экологически грамотного поведения в окружающей среде;

· Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

· Безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;

· Определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

· Распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;

· Оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;

· Критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.

6. Программа курса «Общая химия». 11 класс. (4 часа в неделю; всего 136 часов).

Раздел I. Строение атома

Атом — сложная частица. Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны и нейтроны. Микромир и макромир. Дуализм час­тиц микромира.

Состояние электронов в атоме. Электронное облако и орбиталь. Квантовые чис­ла. Форма орбиталей (s, p, d, f-орбитали ). Энергетические уровни и подуровни. Строение электронных обо­лочек атомов. Электронные конфигурации ато­мов элементов. Принцип Паули и правило Гунда. Электронно-графические формулы атомов эле­ментов. Электронная классификация элементов: s -, p -, d - и f-семейства.

Валентные возможности атомов химических элементов. Валентные электроны. Валентные возможности атомов хими­ческих элементов, обусловленные числом неспаренных электронов в нормальном и возбужденном состояниях. Другие факторы, определяющие валентные возможности атомов: наличие неподеленных электронных пар и наличие свободных орбиталей. Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления».

Периодический закон и периодическая система химических эле­ментов Д. И. Менделеева и строение атома. Предпосылки открытия периодического закона: накопление фактологического материа­ла, работы предшественников (Й. Я. Берцелиуса, И.В.Деберейнера, А.Э.Шанкуртуа, Дж. А. Ньюлендса, Л. Ю. Мейера); съезд химиков в Карл­сруэ. Личностные качества Д. И. Менделеева.

Открытие Д. И. Менделеевым периодическо­го закона. Первая формулировка периодического закона. Горизонтальная, вертикальная и диаго­нальная периодические зависимости.

Периодический закон и строение атома. Изото­пы. Современная трактовка понятия «химический элемент». Закономерность Ван-ден-Брука — Мозли. Формулировка периодического закона. Периодическая система Д. И. Менделеева. Физический смысл порядкового номе­ра элементов, номеров группы и периода. Причи­ны изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том чис­ле больших и сверхбольших. Третья формулиров­ка периодического закона. Значение периодиче­ского закона и периодической системы химиче­ских элементов Д.И.Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

Раздел II. Строение вещества. Дисперсные системы

Х и м и ч е с к а я с в я з ь. Единая при­рода химической связи. Ковалентная химическая связь и ее класси­фикация: по механизму образования (обменный и донорно-акцепторный), по электроотрицательности (полярная и неполярная), по способу перекрывания электронных орбиталей (σ- и π-связи), по кратности (одинарная, двойная, тройная и полу­торная). Полярность связи и полярность молеку­лы. Свойства ковалентной химичес­кой связи. Насыщаемость, поляризуемость, направленность.

Ионная связь как предельный случай ковалентной по­лярной связи; переход одного вида связи в дру­гой; разные виды связи в одном веществе и т. д. Ме­таллическая химическая связь. Водородная связь. Межмолекулярные взаимодействия.

Кристаллические решетки веществ: атомная, молекулярная и металлические кристаллические решетки: межмолекулярная и внутримолекулярная.

Гибридизация атомных орбиталей и геомет­рия молекул: sр3-гибридизация у алканов, во­ды, аммиака, алмаза; sр2-гибридизация у соедине­ний бора, алкенов, аренов, диенов и графита; sp-гибридизация у соединений бериллия, алкинов и карбина. Геометрия молекул.

Т е о р и я х и м и ч е с к о г о с т р о е н и я А.М.Бутлерова. Предпосылки создания теории строения химических соеди­нений: работы предшественников (Ж.Б.Дюма, Ф.Велер, Ш.Ф.Жерар, Ф.А.Кекуле), съезд естествоиспытателей в г.Шпейере. Личностные ка­чества А. М. Бутлерова. Основные положения теории химического стро­ения органических соединений и современной те­ории строения. Изомерия в органической и неор­ганической химии. Взаимное влияние атомов в мо­лекулах органических и неорганических веществ.

Основные направления развития теории стро­ения органических соединений (зависимость свойств веществ не только от химического, но и от их электронного и пространственного стро­ения). Индукционный и мезомерный эффекты. Стереорегулярность.

Диалектические основы общности двух ведущих теорий химии. Диалек­тические основы общности периодического закона Д. И. Менделеева и теории строения А. М. Бут­лерова в становлении современной химии.

Д и с п е р с н ы е с и с т е м ы. Понятие о дис­персных системах. Дисперсионная среда и дис­персная фаза. Типы дисперсных систем и их зна­чение в природе и жизни человека. Дисперсные системы с жидкой средой: взвеси, коллоидные системы, их классификация. Золи и гели. Эф­фект Тиндаля. Коагуляция. Молеку­лярные и истинные растворы. Способы выраже­ния концентрации растворов.

Расчетные задачи. 1. Расчеты по химическим формулам. 2. Расчеты, связанные с понятиями «массовая доля» и «объемная доля» компонентов смеси. 3. Вычисление молярной концентрации растворов.

Демонстрации. Модели кристаллических ре­шеток веществ с различным типом связей. Моде­ ли молекул различной геометрии. Модели крис­таллических решеток алмаза и графита. Модели молекул изомеров структурной и пространствен­ной изомерии. Свойства толуола. Коллекция пластмасс и волокон. Образцы неорганических полимеров: серы пластической, фосфора красно­ го, кварца и др. Модели молекул белков и ДНК. Образцы различных систем с жидкой средой. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.

Лабораторные опыты. 1. Свойства гидроксидов элементов 3-го периода. 2. Ознакомление с образ­цами органических и неорганических полимеров.

Раздел III. Химические реакции

Понятие о химической реакции; ее отличие от ядерной реакции. Классификация химических реак­ций в органической и неорганичес­кой химии. Реакции, иду­щие без изменения качественного состава ве­ществ: аллотропизация, изомеризация и полиме­ризация. Реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и составу реагирующих и обра­зующихся веществ (разложения, соединения, за­мещения, обмена); по изменению степеней окис­ления элементов (окислительно-восстановитель­ные реакции и не окислительно-восстановитель­ные реакции); по тепловому эффекту (экзо- и эндотермические); по фазе (гомо- и гетерогенные); по направлению (обратимые и необратимые); по использованию катализатора (каталитические и некаталитические); по механизму (радикаль­ные и ионные); по виду энергии, инициирующей реакцию (фотохимические, радиационные, элек­трохимические, термохимические). Особенности классификации реакций в органической химии.

Вероятность протекания химических реак­ций. Закон сохранения энергии. Внутренняя энергия и экзо- и эндотермические реакции. Теп­ловой эффект химических реакций. Термохими­ческие уравнения. Теплота образования. Понятие об энтальпии. Закон Г.И.Гесса и следствия из него. Энтропия. Энергия Гиббса. Возможность протекания реакций в зависимости от изменения энергии и энтропии.

С к о р о с т ь химических реакций. По­нятие о скорости реакции. Скорость гомо- и гете­рогенной реакции. Энергия активации. Элемен­тарные и сложные реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции: природа реаги­рующих веществ; температура (правило Вант-Гоффа); концентрация (основной закон химической кинетики); катализаторы. Катализ: гомо- и гетерогенный; механизм действия катализаторов. Ферменты. Их сравнение с неорганическими ка­тализаторами. Ферментативный катализ, его ме­ханизм. Ингибиторы и каталитические яды. За­висимость скорости реакций от поверхности со­прикосновения реагирующих веществ.

О б р а т и м о с т ь химических реак­ций. Химическое равновесие. Поня­тие о химическом равновесии. Равновесные кон­центрации. Динамичность химического равнове­сия. Константа равновесия. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давле­ние и температура. Принцип Ле-Шателье.

Э л е к т р о л и т и ч е с к а я д и с с о ц и а ц и я. Электролиты и неэлектролиты. Электролитиче­ская диссоциация. Механизм диссоциации ве­ществ с различным типом химической связи. Свойства ионов. Катионы и анионы. Кислоты, со­ли, основания в свете электролитической диссоци­ации. Степень электролитической диссоциации, ее зависимость от природы электролита и его кон­центрации. Константа диссоциации. Ступенчатая диссоциация электролитов. Реакции, протека­ющие в растворах электролитов. Произведение растворимости.

Водородный показатель. Диссоци­ация воды. Константа диссоциации воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель - рН. Среды водных растворов электролитов. Значение водородного показателя для химических и биоло­гических процессов.

Г и д р о л и з. Понятие «гидролиз». Гидролиз органических соединений (галогеналканов, слож­ных эфиров, углеводов, белков, АТФ) и его зна­чение. Гидролиз неорганических веществ. Гид­ролиз солей — три случая. Ступенчатый гид­ролиз. Необратимый гидролиз. Практическое применение гидролиза.

Расчетные задачи. 1. Расчеты по термохими­ческим уравнениям. 2. Вычисление теплового эффекта реакции по теплотам образования реагиру­ющих веществ и продуктов реакции. 3. Определе­ние рН раствора заданной молярной концентра­ции. 4. Расчет средней скорости реакции по кон­центрациям реагирующих веществ. 5. Вычисле­ния с использованием понятия «температурный коэффициент скорости реакции». 6. Нахождение константы равновесия реакции по равновесным концентрациям и определение исходных концен­траций веществ.

Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый, кислорода — в озон. Модели н-бутана и изобутана. Получение кислорода из пероксида во­дорода и воды; дегидратация этанола. Цепочка превращений РР2О5 →Н3РО4; свойства соля­ ной и уксусной кислот; реакции, идущие с образо­ванием осадка, газа и воды; свойства металлов; окисление альдегида в кислоту и спирта в альде­гид. Реакции горения; реакции эндотермические на примере реакции разложения (этанола, калий­ ной селитры, известняка или мела) и экзотерми­ческие на примере реакций соединения (обесцве­чивание бромной воды и раствора перманганата калия этиленом, гашение извести и др.). Взаимо­действие цинка с растворами соляной и серной кислот при разных температурах, при разных концентрациях соляной кислоты; разложение пе­роксида водорода с помощью оксида марган­ца (IV), каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Взаимодействие цинка с различной поверхностью (порошка, пыли, гранул) с кислотой. Модель «ки­пящего слоя». Смещение равновесия в системе Fe3+ + 3CNS- ↔ Fe(CNS)3; омыление жиров, реак­ции этерификации. Зависимость степени электро­литической диссоциации уксусной кислоты от разбавления. Сравнение свойств 0,1 Н растворов серной и сернистой кислот; муравьиной и уксус­ной кислот; гидроксидов лития, натрия и калия. Индикаторы и изменение их окраски в различных средах. Сернокислый и ферментативный гидролиз углеводов. Гидролиз карбонатов, сульфатов, сили­катов щелочных металлов; нитратов цинка или свинца ( II ). Гидролиз карбида кальция.

Лабораторные опыты. 3. Получение кислоро­да разложением пероксида водорода и (или) перманганата калия. 4. Реакции, идущие с образо­ванием осадка, газа и воды для органических и неорганических кислот. 5. Использование инди­каторной бумаги для определения рН слюны, же­лудочного сока и других соков организма челове­ка. 6. Разные случаи гидролиза солей.

Раздел IV. Вещества и их свойства (33/40 ч)

  1   2   3   4   5

Добавить документ в свой блог или на сайт

Похожие:

Примерная программа
Учебная дисциплина «Система удобрения» входит в базовую часть цикла профессиональных дисциплин, включенных в учебный план согласно...

Примерная программа наименование дисциплины агрохимия
Учебная дисциплина «Агрохимия» входит в базовую часть цикла профессиональных дисциплин, включенных в учебный план согласно фгос впо...

Примерная программа
Примерная программа позволяет всем участникам образовательного процесса получить представление о целях, содержании, общей стратегии...

Рабочая учебная программа по курсу «Фермерское животноводство и птицеводство»
Учебная дисциплина ««Фермерское животноводство и птицеводство» формирует у аспирантов способность успешно действовать на основе знаний,...

Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии...
...

Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (
...

Рабочая учебная программа
Охватывает молочную, консервную и др отрасли

Рабочая учебная программа по технологии
Программа предназначена для обучения учащихся 5-8 классов основам технологических знаний, формирования технологической культуры и...

Программа технология 5-8 классы I. Пояснительная записка
Объект учебного предмета. Учебная программа «Технология» разработана в соответствии с Государственным общеобязательным стандартом...

Учебная программа
Утверждено Приказом Министра образования и науки Республики Казахстан от 09. 07. 2010 г. №367



База данных защищена авторским правом © 2013-2019
обратиться к администрации
vcvetu.ru